Сульфатна кислота. Фізичні та хімічні властивості. Сульфати. Якісна реакція на сульфат - іон. Значення сульфатної кислоти та сульфатів

Цілі уроку:

    перевірити знання учнів про склад і властивості неорганічних     

          кислот на прикладі сульфатної кислоти;

     перевірити практичні вміння і навички застосовувати теоретичні знання на практиці під час проведення лабораторного досліду;

     формувати навички  практичної роботи з хімічними речовинами й обладнанням,  дотримуючись правил техніки безпеки;

     поглибити і систематизувати знання про загальні властивості кислот;

     продовжити процес формування навичок пошукової  роботи, роботи в групах, умінь робити висновки, узагальнювати, порівнювати;

    розвивати пізнавальну активність, сприяти формуванню уявлень про наукове пізнання світу

Обладнання та реактиви: таблиця „ Застосування сульфатної  

                                                         кислоти ”, „ Таблиця розчинності кислот, солей,                                                     основ у воді ”, барій  хлорид, штатив з пробірками, індикатори,  метали, солі, основи.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу

Форма проведення: урок – дослідження

Методи: експеримент, робота з підручником, групова та індивідуальна 

                робота, евристична бесіда

Думати і діяти,                                              Хімія – дивовижна наука,

Діяти і думати –                                             в якій криється щастя людське і

Ось мета нашої мудрості.                             величезні можливості

Гете                                                                 Д.І.Менделєєв

Структура уроку

1. Організаційна частина

2. Мотивація навчальної діяльності

Хімію часто називають наукою - чарівницею, наукою великих чудес. І це справедливо. Вона так широко ввійшла в наше життя, побут, що важко знайти людину, яка б не користувалася продукцією хімічного виробництва. Хіміки створюють сплави і напівпровідники, скло і кераміку, синтетичні волокна і ліки, барвники і пахучі речовини. Хіба це не чудеса! Зумій їх тільки побачити. І все це нам дасть її величність – Хімія.

Щоб усе це пояснити,

Хімію вам раджу вчити,

А наука - не проста,

Вам відкриє чудеса!

Урок сьогодні не простий,

Усім відомий, звичний,

Я пропоную провести

Експеримент хімічний.

Отож озбройтеся знаннями,

Згадайте всі закони.

Я сподіваюсь – вдасться вам

Здолати перепони.

В країну хімії! Вперед

Сміливо вирушаймо,

І все, що вивчили раніш,

Ми разом пригадаймо!

3.Актуалізація опорних знань

Світ хімічних речовин досить різноманітний. Речовини мають свої властивості. Тому під час використання речовин, як писав Гете, треба

„ думати і діяти, діяти і думати – ось мета нашої мудрості ”. Ці слова і будуть девізом нашого уроку.

Тож, шановні друзі, давайте пригадаємо інформацію про сульфатну кислоту

1.     Формула кислоти.

2.     Якісна і кількісна характеристика.

3.     Структурна та електронна формули

Н      О              О

S

Н       О                О

Н      О              О

S

Н       О                О

У молекулі кислоти всі зв’язки ковалентні, але внаслідок різного значення електронегативності хімічних елементів відбувається зміщення електронної густини зв’язку. У наслідок цього зв’язок поляризується й атом Гідрогену в результаті набуває додаткової рухливості (здатності відщеплюватися), що й зумовлює кислотні властивості.

Електролітична дисоціація.

Сильний електроліт. У водних розчинах дисоціює на йони за двома ступенями (за першим практично повністю):

(Учень біля дошки записує рівняння електролітичної дисоціації)

H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄ ^-

HSO₄ ^- = H⁺ + SO₄ ^2-

4. Вивчення нового матеріалу

Прошу вас прийняти до відома фізичні характеристики кислоти

4.1.Демонстрування кислоти,  робота з підручником

Сульфатна кислота – важка оліїста безбарвна рідина. Вона не летка, запаху не має. Надзвичайно гігроскопічна, активно вбирає вологу, змішується з водою у будь – яких співвідношеннях.

Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти, що може призвести до закипання води і розбризкування кислоти

- В якому агрегатному стані перебуває кислота? ( у рідкому)

- Демонстрація розчинення кислоти у воді.

- Як правильно розчиняти кислоту у воді?

( Потрібно лити кислоту у воду )

4.2.  Хімічні властивості кислоти

( обговорення з учнями хімічних властивостей кислоти)

- Взаємодіє з металами;

- Взаємодіє з оксидами металів;

- Взаємодіє з основами;

- Взаємодіє з солями

У вас виникло бажання перевірити властивості на практиці?

Робота в групах

-         Об’єднання учнів у групи;

-         Правила Б/Ж

Як кислоти наливаєш

Обережним з ними будь

Як розіллєш ненароком

То про соду не забудь.

А як луги наливаєш

Пам’ятай: вони їдкі,

          Розчин оцту їх змиває

Навіть із руки!

Проведення хімічного експерименту;

-         Запис відповідних рівнянь реакцій;

-         Презентація роботи

-         ( запис рівнянь реакцій на дошці та їх обговорення)

1.Відношення до індикаторів:

Лакмус  –             червоний,

Метилоранж  –    рожевий,

Фенолфталеїн – безбарвний.

2.Взаємодія з основами

2NaOH + H₂SO₄ =Na₂SO₄ + 2H₂O

( запис рівняння реакції в іонній формі)

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

Висновок.

Середні солі утворюються якщо луг взятий у надлишку.

Кислі солі – лугу не вистачає для нейтралізації кислоти.

3.Взаємодія з оксидами металів:

H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O

4. Взаємодія з солями.

Сульфатна кислота сильна і нелетка, одна з найстійкіших. Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними кислотами, якщо вони менш стійкі:

H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

H₂SO₄+ 2KNO₃ = K₂SO₄ + 2HNO3

2KClO₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + HClO₄

( запис рівнянь реакції в іонній формі)

Учні працюють біля дошки

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

Останнє рівняння відображає якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді BaSO_4.

Ba²⁺ +2Cl^- + 2H⁺ + SO4^2- = BaSO⁴ + 2H⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺+ SO4^2- = BaSO₄ 

5. Взаємодія з металами.

Пояснення вчителя

Розбавлена сульфатна кислота:

H₂SO₄ +Mg = MgSO₄ + H₂

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

Концентрована сульфатна кислота – сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами:

2H₂SO₄ +Cu = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з малоактивними металами відновлюється не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому водень не виділяється

6.Застосування сульфатної кислоти і сульфатів.

(Інформаційне повідомлення учнів)

7. Підведення підсумків

Починайте свій виступ зі слів:

„ На уроці для мене найважливішим відкриттям було......”

У своїх відповідях можете використовувати словосполучення :

„ На мою думку ....”

„ Ця інформація дає....”                                

7. Рефлексія

8. Д/З

·        Прочитати параграф №6.

·        Виконати: Впр. №39

·        Впр. №40*

·        Скласти сенкан „ Сульфатна кислота ”

Бо повір, не всі ще відкриття

         Здійснені й записані в скрижалях.

                                        І свою частиночку життя

                                         Віддаю я хімії без жалю.

Треба тільки знать і розуміть

                                        Всі її процеси і закони.

                                        І тоді небесні і земні

                                        Зорі упадуть вам у поклон.